8-羥基喹啉的溶解度隨酸堿度變化而改變，這主要與其兩性性質有關，具體如下：

酸性條件：8-羥基喹啉中的氮原子含有孤對電子，在酸性溶液中，氮原子容易接受質子（H⁺），形成帶正電荷的陽離子，質子化作用使得分子的極性增加，與水分子之間的相互作用增強，從而提高了其在水中的溶解度。一般來說，在pH值較低的酸性環境中，它的溶解度會顯著增大。例如，當溶液的 pH 值為2-3時，其溶解度相比在中性條件下會有明顯提升。

堿性條件：8-羥基喹啉分子中的羥基（-OH）在堿性條件下可以失去質子，形成帶負電荷的陰離子。這種去質子化后的陰離子形式也具有較高的極性，能夠與水分子形成較強的靜電作用，進而增加其在水中的溶解性，它在堿性條件下的溶解度變化相對酸性條件下可能更為復雜，因不同的堿以及堿的濃度等因素都會對其產生影響。但總體趨勢是隨著 pH 值升高，溶解度有所增加。

當溶液處于中性附近時，8-羥基喹啉主要以分子形式存在，此時分子的極性相對較小，與水分子的相互作用較弱，所以在水中的溶解度較小。

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